Какая масса цинка понадобится для реакции со 120г 4% раствора серной кислоты?

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 m(H2SO4) = m (раствора H2SO4) * W(H2SO4) = 120*0,04 = 4,8г n(H2SO4) = 4,8/98 = 0,049 моль По уравнению реакции : n(Zn)=n(H2SO4) = 0,049 моль m(Zn) = 0.049*65 = 3.185 г Ответ: m(Zn)=3.185 г