Какая масса 10% раствора серной кислоты вступит в реакцию с 10,2 г оксида алюминия
Какая масса 10% раствора серной кислоты вступит в реакцию с 10,2 г оксида алюминия
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость3H2SO4+Al2O3= Al2(SO4)3+3H2O
294гH2SO4-----102гAl2O3
Xг H2SO4 ----- 10,2гAl2O3
X=294*10,2\102=29,4г
29,4г-----100%
Хг ------- 10%
Х=2,94г
Ответ: 2,94г H2SO4
ГостьДано:
m р-в(Al₂O₃) = 10,2г
ω( H₂SO₄) = 0,1
Найти m(H₂SO₄)
Решение:
Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O
n ( Al₂O₃) = [latex] \frac{10,2}{102} [/latex] = 0,1 моль
n (Al₂O₃) = 3n (H₂SO₄) = 0,3 моль
m р-ра (H₂SO₄) = 0,3 моль * 98 г/моль = 29,4 г
m р.в. (H₂SO₄) = 29,4 г * 0,1 = 2,94 г
Ответ: 2,94 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы