Какая масса 8% раствора гидроксида калия потребуется для реакции с 46г сульфата меди 2

Уравнение реакции: CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 Находим количество сульфата меди: v(CuSO4) = 46 г : 160 г/моль = 0,2875 моль По уравнению реакции, количества КОН и CuSO4 относятся как 2 : 1, значит v(KOH) = 0,575 моль. Находим массу КОН: m(KOH) = 0,575 моль * 56 г/моль = 32,2 г. Находим массу раствора: m = 32,2 г : 0,08 = 402,5 г.