Какая масса CaO получается при разложении 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей ,какой объем CO2 образуетс ?

1.Узнаем сколько у нас чистого вещества(CaCO3) 100%=250г 20%=х г Следовательно x=20%*250г/100% =50 г Значит m чистого вещества=250г-m(примесей)=250 г - 50 г=200г  2.Напишем уравнение реакции: CaCO3==>CaO+CO2 Мы видим что количество молей у 3 веществ одинаковы,значит: n=m/M => m=n*M n=v/Vm => V=n*Vm n(CaCO3)=200г/100г/моль=2 моль n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)  m(CaO)= 2 моль*56г/моль=112 г V(CO2)=2 моль* 22,4 л/моль=44,8 л