Какая масса фосфорной кислоты (H3PO4) получили из 500 грамм фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция

Дано какая масса фосфорной кислоты получится из 500 г фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция Сa3(PO4)2 реакция: Ca3(PO4)2+H2SO4=H3PO4+CaSO4 -уравниваю Ca3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4 Верно решаю? с ответом сходится, кроме сотых долей. 70% от 500 =350г Mr Сa3(PO4)2 =310 n=m/M n= 1.13 моль 1 моль Ca3(PO4 дает 2 моль 2H3PO4 1.13 дает х моль х=2.26 Значит m=m/n 500/2.26=221.23 грамм - в ответе написано 221.3 -то есть не совсем сходится(.