Какая масса гашеной извести может быть получена из 1 кг негашеной извести, содержащей 16% примесей?

CaO+H2O=Ca(OH)2  1кг = 1000г m( прим.)  1000*0,16=160г m(CaO)= 1000-160=840г n=m/M(Mr)  M=Mr  Mr(CaO)=56  М=56г/моль n(CaO)=840/56=15моль n(CaO): n(Ca(OH)2= 1: 1, след.,  n(Ca(OH)2=15моль, по условию реакции m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr Ca(OH)2=74  М=74г/моль m(Ca(OH)2=15*74=1100г=1,1кг Ответ:1,1кг