Какая масса гидроксида железа необходима для реакции с раствором серной кислоты в котором 39,2 г

Дано: m(H2SO4) = 39,2 г. Найти: m(Fe(OH)2) = ? Решение: 1) Сначала следует записать уравнение реакции: Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O 2) Теперь стоит найти количество вещества серной кислоты (H2SO4) Общая формула n = m / M; M(H2SO4) = 1*2 + 32*1 + 16*4 = 98 г/моль; n = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль. 3) Из уравнения реакции следует, что количества вещества гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) и серной кислоты (H2SO4) равны, так их соотношение в реакции равно (1:1), а значит, что n(Fe(OH)2) = 0,4 моль. 4) Теперь осталось лишь найти массу гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) по формуле: Общая формула n = m / M; M(Fe(OH)2) = 56*1 + 16*2 + 1*2 = 90 г/моль; m = n * M = 0,4 моль * 90 г/моль = 36 г. Ответ: m(Fe(OH)2) = 36 г. К слову, хочу заметить, что Вы не уточнили какой именно гидроксид железа нужен для задачи, поэтому я произвольно взял гидроксид железа (II) (Fe(OH)2). Если вдруг что - пишите, решу в комментариях эту же задачу для гидроксида железа (III) (Fe(OH)3).