Какая масса гидрооксида бария Ba(OH)2 необходимадля нейтрализации раствора содержащего серную кислоту массой 49 г?
Какая масса гидрооксида бария Ba(OH)2 необходимадля нейтрализации раствора содержащего серную кислоту массой 49 г?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьBa(OH)2 + H2SO4= BaSO4 + 2H2O количество серной кислоты v=m/M=49/98=0,5 моль по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль масса гидроксида баррия m=v*M=0,5*171=85,5 г
Гость1)Mr(H2SO4)=2+32+4*16=98 M(H2SO4)=98 г/моль n(H2SO4)=m/M=49г/98(г/моль)=0,5 моль 2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O по уравнению: n(Ba(OH)2)=n(H2SO4)=0,5моль 3)Mr(Ba(OH)2)=137+2*16+2=171 M(Ba(OH)2)=171 г/моль m(Ba(OH)2)=n*M=0,5моль * 171 г/моль= 85,5г Ответ: 85,5 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы