Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении магнием 30г оксида кремния(|\/) содержащего 3% примесей?

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si   1. m (SiO2) = m техн (SiO2) x W(SiO2) = 30 x 0,03 = 0,9 г   2. n (SiO2) = m (SiO2) / M (SiO2) = 0,9 / 60 = 0,015 моль 3. n (Si) = n (SiO2) = 0,015 моль (по уравнению)  4. m (Si) = n (Si) x M (Si) = 0,015 x 28 = 0,42 г  

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si Mr(SiO2) = 60 Mr(Si) = 28 Вычисляем какая масса чистого оксида кремния вступает в реакцию: чистого оксида в образце 100%-3% = 97% (30г * 97%) / 100% = 29,1г Вычисляем количество чистого оксида кремния: 29,1г / 60г/моль = 0,485моль столькоже должно получится и чистого кремния, тоесть тоже 0,485моль Вычисляем массу кремния: 0,485моль * 28г/моль = 13,58г Должно образоватся(теоритически) — 13,58г кремния