Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22,2% смешали с раствором калий ортофосфата массой 250 г с массовой долей соли 42.4%.Вычислить и указать массу осадка,которая при этом образовалась

Раствор магний нитрата массой 400 г с массовой долей соли 22,2% смешали с раствором калий ортофосфата массой 250 г с массовой долей соли 42.4%.Вычислить и указать массу осадка,которая при этом образовалась
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
При сливании происходит реакция:  3Mg(NO3)2 + 2K3PO4 -----> 6KNO3 + Mg3(PO4)2  1) находим массу чистого нитрата:  m(Mg(NO3)2) = 400 * 0,222 = 88,8 г.  2) Находим количество вещества:  n(Mg(NO3)2 = 88,8/148 = 0,6 моль.  3) Находим массу чистого фосфата:  m(K3PO4) = 250 * 0,424 = 106 г.  4) Его кол-во вещества:  n(K3PO4) = 106/212 = 0,5 моль.  Фосфат в недостатке, значит расчет проводим по нему.  Осадок - фосфат магния. Найдем его кол-во вещества:  5) n(Mg3(PO4)2) = 0,5 * 1/2 = 0,25 моль.  6) Масса фосфата:  m(Mg3(PO4)2 = 0,25 * 262 = 65,5 г.  Ответ: осадок - фосфат магния, 65,5 г. вот так
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы