Какая масса металла выделяется при электролизе 56г расплава гидроксида калия

Решение: 1. Для начала проведем электролиз расплава KOH: KOH ⇄ K⁺ + OH⁻ K(-): K⁺ + 1e⁻ → K⁰ A(+): 4OH⁻ - 4e⁻ → 2H₂O + O₂↑ 4KOH = 4K + 2H₂O + O₂↑ 2. Найдем количество вещества KOH: [latex]n(KOH)= \frac{m(KOH)}{M(KOH)}= \frac{56}{56}=1 [/latex] моль n(KOH)=n(K)=1 моль (по уравнению) Найдем массу K: [latex]m(K)=n(K)*M(K)=1*39=39[/latex] г Ответ: 39 г