Какая масса образуется при реакции 200г 10% раствора гидроксида натрия и серной кислоты?

2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4 m NaOH=200*0.1=20 г n NaOH=20/40=0.5 моль n Na2SO4=0.25 моль m Na2SO4=0.25*142= 35.5г                            

Дано:                                                      m р-ра (NaOH) = 200 г            wр-ра(NaOH) = 10 % Найти: m (Na2SO4) Решение: 1) найдем массу NaOH  в 200 г 10%-ного раствора: m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(NaОН) = 200 г ∙  10% \ 100% = 20 г 2) вычислим массу сульфата натрия:   20 г                             x г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O   80 г                            142 г           20 г --- x г 80 г --- 142 г х = 20 г ∙ 142 г\80 г = 35,5 г ответ:  m (Na2SO4) = 35,5 г