Какая масса оксида серы (4) получится при сжигании 16г серы?

Дано: m(S) = 16 г m(SO2)=? M(S)= 32 г/моль n(S) = m(S)/M(S)=16 г/32 г/моль = 0,5 моль V(SO2)=64 г/моль S+O2=SO2 Из УХР следует, что n(SO2)=n(S)=0.5 моль m(SO2)=n(SO2)*M(SO2) = 0,5 моль*64 г/моль = 32 г Ответ: 32 г