Какая масса осадка образуется при взаимодействии 16 грамм гидроксида натрия и 20 граммов хлорида железа 2

2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2  m = Mv v (FeCl2) = m/M = 20 г/ 127 г/моль = 0, 16 моль v (FeCl2) = v (Fe(OH)2) = 0,16 моль m (Fe(OH)2) = 0,16 моль * 90 г/моль = 14, 4 г   

Дано: m (NaOH) = 16 г  m (FeCl2) = 20 г  Найти: m (Fe(OH)2)   Решение: найдем какое вещество в недостатке:   16 г          20 г           х г 2NaOH + FeCl2  =  Fe(OH)2↓ + 2HCl   80 г         127 г         90 г n = m \М n (2NaOH) = 16 \80 = 0,2 моль     (избыток)        n (FeCl2) = 20 \127 = 0,16 моль   (недостаток) 3) произведем расчет массы получившегося осадка: 20 г   --  х г 127 г  --   90 г х = 20 г ∙ 90 г\ 127 г = 14,2 г ответ:  m(Fe(OH)2) = 14,2 г