Срочно напишите ответ и решение. Зарание спасибо:) 1)сколько соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 40 г хлороводорода? 2)какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия ...

1. NaOH+HCl=NaCl+H2O   n(HCl)=40/36,5=1,096 моль n(NaCl)=1,096 моль m(NaCl)=1,096*58,5=64г   Отв: 64 г   2. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl   AgCl выпадает в осадок   m(вещества NaCl)=300*0,02=6г n(NaCl)=6/58,5=0,103 моль m(вещества AgNO3)=200*0,01=2г n(AgNO3)=2/170=0,012 моль   AgNO3  в недостатке   n(AgCl)=0,012 моль m(AgCl)=0,012*143,5=1,722г   Отв: 1,722г        

                    40г                   хг 1) NaOH + HCl -------   NaCl + H2O         х=40*58\36.5 = 63.56 г                36.5г\моль     58г\моль     2) Найдём чистые массы веществ: m(NaCl) = 300*2\100 = 6г,  m(AgNO3)= 200*1\100 = 2г. Реакция такая:     6г                   2г                                                  хг NaCl +        AgNO3  ---------------  NaNO3 + AgCl↓ 58г\моль      170г\моль                                143г\моль   U(ню) (NaCl) = 6\58 = 0.3 моль   U(AgNO3) = 0.01моль NaCl в избытке, расчёт ведётся по AgNO3 :    х= 2*143\170 = 1.68г