Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 7,84 г серной кислоты?

                             7,84 г        Х г Ba(NO3)2     +    H2SO4 =  BaSO4    +   2HNO3                        n = 1 моль     n = 1 моль                    Mr=98 г/моль    Mr = 233 г/моль                    m=98 г              m = 233 г7,84 г H2SO4   -    Х г BaSO498 г H2SO4     -    233 г BaSO4m(BaSO4) = 7,84 * 233 / 98 = 18,64 г