Какая масса осадка получится при взаимодействии 49г К3РО4 с массовой долей 8% с ZnCl2?

Дано:                                                    Решение: m(K3PO4)=49г.                           m=n*M, n=m/M                                                 0,0186моль                   x моль w(K3PO4)=8%=0,08             2K3PO4+3ZnCl2= 6KCl+Zn3(PO4)2                                                    2моль                          1моль                                           m=49г *0,08=3,92г m(осадка)-?                       n=49г / 212г/моль=0,0186 моль                                          M(K3PO4)=39*3+31+16*4=212 г/моль                                           n(Zn3(PO4)2)=0,0093 моль                                           M(Zn3(PO4)2)= 65*3+31*2+16*8=385г/моль                                           m(осадка)= 0,0093моль * 385г/моль=3,58г.                                       Ответ: 3,58г.