Какая масса соли может получится в результате реакции между 178г раствора глицина с массовой долей кислоты 20% и 72 г раствора натрий гидроксида с массовой долей щелочи 25%?

Дано: m(р-ра глицина)=178г w(глицина)=20%=0.2 m(р-ра NaOH)=72г w( NaOH)=25%=0.25 Найти: m(NH2CH2COONa)-? Решение: NH2CH2COOH + NaOH = = NH2CH2COONa + H2O Узнаем массы чистой кислоты и щелочи: m (чистого глицина)=178*0.2=35.6г m(чистого NaOH)=72*0.25=18г M(NH2CH2COOH)=75г/моль M(NaOH)=40г/моль M(NH2CH2COONa)=97 г/моль n=m/M n(NH2CH2COOH)=35.6/75=0.475моль n(NaOH)=18/40=0.45моль Т.к NaOH недостаток то рассчёт ведём по нему: n(NaOH)=n(NH2CH2COONa)=0.45моль m=n*M m(NH2CH2COONa)=0.45*97=43.65г Ответ:43.65г.