Какая масса соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 5,1 г. оксида алюминия?

Уравнение реакции: Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O Найдем молярные массы оксида и хлорида алюминия. Для этого воспользуемся Периодической таблицей.  M Al₂O₃ = 27*2 + 16*3 = 102 г/моль M AlCl₃ = 27 + 35,5*3 = 133,5 г/моль Зная массу и молярную массу оксида алюминия, найдем количество вещества: ν = m/M ν Al₂O₃ = 5,1 г / 102 г/моль = 0,05 моль ν AlCl₃ = ν Al₂O₃ * 2 ν AlCl₃ = 0,1 Зная молярную массу хлорида алюминия и количество вещества, найдем массу соли: m = ν*M m AlCl₃ = 0,1 моль * 133,5 г/моль = 13,35 г Ответ: 13,35 г.