Какая масса соли получится если в реакцию вступают 196г серной кислоты и 200г гидроксида натрия

H₂SO4+2NaOH→Na₂SO4+2H2O M(H₂SO₄)=2+32+16*4=98 г/моль M(NaOH)=39+1+16=56 г/моль M(Na₂SO₄)=23*2+32+16*4=142 г/моль находим количество кислоты n(H₂SO₄)=m/M=196/98=2 моль находим количество щелочи n(NaOH)=200/56=3.57 моль количество щелочи, участвующей в реакции, больше, т.е. ее переизбыток, расчет ведем по кислоте находим массу полученной соли  196-----х                                                      98-----142 m(Na₂SO₄)=196*142/98=284 г или m=n*M=2*142=284, т.к. количество n(H₂SO₄)=n(Na₂SO₄)=2 моль