Какая масса сульфида выпадает в осадок при пропускании через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 200 г, сероводорода объёмом 10 л (н.у)?

Дано: m(раствора)=200 г w(PbNO3)2)=20% V(H2S)=10 л Найти: m(PbS) Решение: 1) Pb(NO3)2+H2S=PbS (остаток) +2HNO3 2) Ищем массу Pb(NO3)2 в растворе: m(PbNO3)2=(m(раствора)*w)/100%=40 граммов 3) Ищем количество вещества Pb(NO3)2 n(Pb(NO3)2=m/M=40/331 = 0,12 моль 4) Ищем количество вещества H2S: n(H2S)=V/Vm=10/22,4= 0,45 моль 5) Pb(NO3)2- в недостатке, H2S - в избытке. 6) Ищем количество вещества PbS: расчёт ведем по недостатку. n(PbS)=n(PbNO3)2= 0,12 моль 7) Ищем массу вещества PbS: m(PbS)=n*M=0,12*239= 28 целых 68 сотых грамма Ответ: Масса сульфида свинца будет равна 28 целых 68 сотых грамма.