Какая реакция среды будет в растворе,полученном при сливании равных объёмов растворов гидроксида натрия и соляной кислоты с массовыми долями веществ в растворе 10%.Плотности этих растворов равны соответственно 1.11 и 1.5 г/мл

вещество №1 -NaOH, №2 - HCl  дано: w1=0,1=10%  w2= 0,1=10% d1=1.11 г/мл  d2=1.5 г/мл V1=V2, допустим 100мл  Mr1=23+16+1=40 г/моль Mr2= 1+35,5=36,5 г/моль найти  количество вещества n1-? n2-?  Массовая доля выражается формулой (1): w=m р.в/m р-ра, где m р.в. - масса растворенного вещества, г m р-ра - масса раствора, которая в свою очередь определяется по формуле(2): m р-ра = d*V Количество вещества определяется по формуле (3): n=m/M, где m - масса вещества, г M - молекулярая масса, г/моль Уравнение реакции:   NaOH  + HCl   = NaCl +H2O  1моль    1моль По условию для того, чтобы среда была нейтральной необходимо соотношение исходных веществ 1моль на 1моль. Вычислим количество вещества каждого вещества, используя формулы 1,2,3 : n1=(w1*d1*V1) / Mr1=0,1*1,11*100/40=0,2775 ~0.3 моль n2=(w2*d2*V2)/ Mr2= 0,1*1,5*100/36,5=0,4109 ~0.4 моль Соответственно соляная кислота дана в избытке, среда кислая.