Какие из приведенных реакций идут до конца?Напишите полные,ионные и сокращенные уравнения реакций: NaCl + H2SO3 --- больше FeSO4 + H2SO3 --- больше Pb(NO3)2 + H2SO3 --- больше KNO3 + H2SO3 --- больше

реакция пройдёт до конца если образуется: газ вода осадок с начала реши их а потом посмотри на таблицу растворимости

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl (сокращенного уравнения реа-й  не будет, потому что в процессе реакции не образовалось воды/нерастворимого осадка/не выделился газ.) FeSO4 + H2SO3 = FeSO3 (осадок)↓ + H2SO4 Так как образовался осадок, составляем полное и сокращенное ионное уравнение: Fe(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO3(2-) = FeSO3 (так и остается, потому что осадок) + 2H(+) + SO4(2-)  _____это полное ионное уравнение В левой и правой части уравнения находим одинаковые ионы, такие как 2H(+) и SO4(2-) Они взаимно уничтожаются.  Остается: Fe(2+) + SO3(2-) = FeSO3↓ ____сокращенное ионное уравнение. ___________________________________ Pb(NO3)2 + H2SO3 = PbSO3↓ (осадок) + 2HNO3 Опять таки составляем полное и сокращенное уравнение: Pb(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO3(2-) = PbSO3↓ + 2H(+) + 2NO3(-) 2NO3(-) и 2H(+) взаимно уничтожаются, в итоге: Pb(2+) + SO3(2-) = PbSO3↓ ___________________________________ 2KNO3 + H2SO3 = K2SO3 + 2HNO3 В данном уравнении нет ни газа, ни воды, ни нерастворимого осадка, следовательно ионного уравнения быть не может :)