Какие массы уксусной кислоты и метанола потребуются для получения 22,2г. эфира, если выход продукта реакции составляет 60% от теоретически возможного!!! Писать с дано!!! (желательно решить на бумаге, сфотографировать и выложить...

Дано: m(эфира)=22,2 г выход(эфира)=60% Найти m(CH3COOH)и m(CH3OH) -? Решение CH3COOH+CH3OH=>CH3COOCH3+H2O найдем кол-во вещества эфира D(CH3COOCH3)=m/Mr=22,2/74=0,3 моль Mr(CH3COOCH3)=12*3+16*2+6=74 г/моль т.к выдох эфира составляет 60% то найдем D эфира теоретического D(теор эфира)=0,3/0,6=0,5 моль тогда D(CH3COOH) и D(CH3OH)=0.5 моль по уравнению реакции m(CH3COOH)=0.5*Mr=28,5 грамм Mr(CH3COOH)=12*2+16*2+1=57 г/моль m(CH3OH)=0.5*32=16 грамм Ответ:m CH3COOH=28.5 , m CH3OH=16 грамм   

Дано: m (пр. CH3CO-O-CH3)  = 22,2 г wвых (CH3CO-O-CH3)   = 60% найти: m (CH3OH), m (CH3COOH)  Решение: Найдем теоретическую массу продукта реакции: m(теор)  = m(пр) ∙  100%\ w(вых) m(теор. CH3CO-O-CH3)  = 22,2 г ∙ 100%\ 60% = 37 г   Найдем массы необходимых реагентов::       х г                  у г                  37 г CH3COOH + СH3OH = CH3CO-O-CH3 + H2O       60 г                32 г                 74 г х г – 37 г 60  г – 74 г х = 60 г ∙ 37 г\ 74 г = 30 г (CH3COOH) у г – 37 г 32  г – 74 г х = 32 г ∙ 37 г\ 74 г = 16 г (CH3OH) Ответ: m (CH3OH) = 16 г, m (CH3COOH)  = 30 г