Какое количество вещества железа можно восстановить таким объемом водорода, который выделяется вследствие взаимодействия магния с сульфатной кислотой массой 29,4 г?
Какое количество вещества железа можно восстановить таким объемом водорода, который выделяется вследствие взаимодействия магния с сульфатной кислотой массой 29,4 г?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMg+H2SO4=MgSO4+H2 n(H2SO4)=m/M=29.4г/98г/моль=0.3моль n(H2)=0.3моль*1моль/1моль=0.3моль Из FeO: FeO+H2=Fe+H2O n(Fe)=0.3моль*1моль/1моль=0.3моль Из Fe2O3: Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O n(Fe)=0.3моль*2моль/3моль=0.2моль Из Fe3O4: Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O n(Fe)=0.3моль*3моль/4моль=0.225моль
ГостьMg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ m(H₂SO₄) = 29.4 г n(H₂SO₄) = 29.4 / 98 = 0.3 моль => n(H₂) = 0.3 моль (т.к. коэффициенты одинаковы) => m(H₂) = 0.3 *2 = 0.6 г Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O n(H₂) : n(Fe) = 3:2 => n(Fe) = 0.2 моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы