Какое количество водорода нужно взять на один моль йода , чтобы 30 % последнего прореагировало с образованием йодоводорода по схеме H2(Г) + I2=2HI(г) константа равновесия равно 2

H2 + I2 = 2HI пишем уравнение для константы равновесия: K=[HI]^2/([H2]*[I2])=2 если сначала было иода 1 моль, прореагировало 30%, то равновесная концентрация иода будет 0.7*1=0.7 моль/л. Прораегировавшие 30% от 1 моль иода дадут по стехиометрии 0.3*2=0.6 моль/л иодоводорода (это тоже равновесная конц-я). Тогда равновесная конц-я водорода пусть х моль/л. подставляем данные значения в уравнение для константы равновесия: 2=(0.6)^2/(x*0.7).    x=0.25 моль/л но по стехиометрии на образование 0.6 моль иодоводорода ушло по стехиометрии 0.3 моль водорода. тогда первоначальное количество водорода  была 0.3 + 0.25=0.55 моль