Каков объем углекислого газа (н.у) нужен для взаимодействия с раствором 2%-ого гидроксида кальция массой 740 г? Помогите пожалуйста

Сначала ищем моли гидроксида кальция: n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = w(Ca(OH)₂)*m(р-ра Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) =  0,02*740/74 = 0,2 (моль) Затем зырим на реакцию ^^ Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O По стехиометрическим коэффициентам n(Ca(OH)₂) = n(CO₂) => V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 22,4*0,2 = 4,48 (л)