Какова масса нитрата меди, образуется при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г содержащего 5% примесей,  с азотной кислотой? 

m(Cu(NO3)2)-? m(CuO)-40г w-0.05% решение 40г                   хг CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O 1моль          1моль 80г/моль       216г/моль 80г                216г m(CuO)=40-(40*0.05)=38г 38    х __=____ 80   216      38*216 х=_______=102,6г         80 Ответ: m(Cu(NO3)2)=102.6г