КАКОВА РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРА , ПОЛУЧЕННОГО В РЕЗУЛЬТАТЕ  СМЕШИВАНИЯ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ МАССОЙ 130  Г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ HCL 3% И РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ МАССОЙ 140 Г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ NAOH 5% помогите решить пожалуйста      

HCl + NaOH = NaCl + H2O  так как реакция идет 1:1... значит надо выястнить, что в избытке... это и будет ответ задачи.  1. разберемся с соляной кислотой. масса растворенного вещества = масса раствора * массовую долю / 100 %  масса НСl ( р.в) = 130 г * 3% /100% = 3,9 г  ню HCl = масса р.в./ молярную массу кислоты = 3,9 г / 36,5 г/моль = 0,107 моль 2.  точно так же разберемся с щелочью  масса щелочи NaOH р.в. = 140 г * 5%  /100 % =  7 г ню щелочи = 7 г/40 г/ моль= 0,175 моль значит по расчетам щелочь в избытке.  вот и будет ответ  среда ЩЕЛОЧНАЯ