Какова реакция среды раствора в результате смешивания азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 10% и раствора гидроксида калия массой 80 г с массовой долей КОН 5%

Как я понимаю это должно решаться так: Реакция протекает согласно уравнения: HNO3+KOH=KNO3+H2O Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63 Моль вес гидроксида калия КОН=39+16+1=56 Теперь нам надо оценить в каком соотношении взяты наши вещества. Если какое-то вещество взято в избытке то оно и будет формировать реакцию среды (кислотная, щелочная или нейтральная) Определим, а сколько-же непосредственно мы взяли на реакцию чистых веществ. Азотная кислота: 60 грамм 10% раствора это 60*10%/100%=6 грамм чистой азотной кислоты. Гидроксид калия: 80 грамм 5% раствора это 80*5%/100%=4 грамма чистого гидроксида калия. Теперь согласно коэффициентов уравнения реакции рассчитаем сколько необходимо второго вещества исходя из точного количества одного из веществ. Например за основу возьмем, что азотной кислоты взято 6 грамм. 63    -    56  6     -     Х Х=6*56/63=5,3 грамма. Таким образом для полной нейтрализации 6 грамм чистой азотной кислоты нужно взять 5,3 грамма чистого гидроксида калия, а у нас взято всего 4 грамма.  Значит азотная кислота в избытке и она будет формировать реакцию среды. Среда будет кислотная. Ответ: в результате смешения данных веществ в данных количествах реакция среды будет кислотная.