Какой объем 20%-го раствора (плотн.=1,145) потребуется для нейтрализации 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

пусть взят раствор соляной кислоты - HCl. Составим уравнение реакции: 0,05моль        Х г NaOH      +      HCl = NaCl + H2O 1 моль           36,5 г Найдем молярную массу соляной кислоты: М (HCl) = 1 + 35,5  = 36,5 г/моль. Вычислим количество вечества гидроксида натрия в растворе: n (NaOH) = 0,5 * 0,1 = 0,05 моль. Рассчитаем массу вступившей в реакциюсоляной кислоты - воспользуемся пропорцией: ( 0,05 / 1 ) = ( Х / 36,5 ) Из пропорции находим Х : Х = (0,05 * 36,5 ) / 1 = 1,825 гр. найдем необходимый объем соляной кислоты для нейтрализации гидроксида натрия: V = ( 1,825  *  100% ) / ( 20% * 1,145 ) = 8 л. уточните пожалуйста условия задачи,а то невозможно понять что вы хотите