Какой объем аммиака (10°С, 96 кПа) следует растворит в 100 л воды для получения 25%-го раствора?

Сначала находим необходимую массу аммиака. Считая плотномть воды равной 1 гр/мл, получаем массу воды равной 100000 грамм. Массу аммиака обозначим М. Тогда из условия 0,25 = М/(М+1000), откуда М = 25000/0,75 грамм.  Теперь применяем уравнение Менделеева - Клайперона: PV = MRT/μ ⇒ V = MRT/μP, где μ = 17 гр/моль (молярная масса аммиака),  Т = 273 + 10 = 283°К  V= (25x10³x8,31x283)/(75x10⁻²x96x10³) = 816,6 м³