Какой объём аммиака при взаимодействии кальция массой=16 г,с раствором азотной кислоты.

Дано: m(Ca) = 16 г V(NH3) - ? M(Ca) = 40 г/моль n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль Vm = 22,4 л/моль 4Сa⁰ + 9HN⁺⁵O3 = 4Ca⁺²(NO3)2 + N⁻³H3↑ + 3H2O Ca⁰ - 2e⁻ = Ca²⁺  |  4 N⁵⁺ + 8e⁻ = N³⁻   |   1 Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции находим количество аммиака: n(NH3) = ¹/₄n(Ca) n(NH3) = 0,25×0,4 моль = 0,1 моль V(NH3) = Vm×n(NH3) = 22,4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л Ответ: 2,24 л