Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония с 4 г гидроксида натрия?

взаимодействие идет по уравнению реакции NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O найдем какое вещество в реакции в недостатке для проведения по нему расчета Количество веществ (хлорида аммония и гидроксида натрия) равно м=m/М, где м-количество вещества моль, m- масса вещества г, М-молекулярная масса вещества   м(NH4Cl)=m(NH4Cl)/M(NH4Cl)                      M(NH4Cl)=53,5г/моль м(NH4Cl)=2,675/53,5=0,05моль   м(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)                      M(NaOH)=40г/моль м(NaOH)=4/40=0,1моль из полученных вычислений следует, что хлорид аммония в недостатке относительно гидроксида натрия (0,05<0,1). В реакции оба вещесьтва участвуют в одинаковых количествах (1:1), поэтому расчет ведем по хлориду аммония   на один моль хлорида аммония приходится 1 моль аммиака м(NH3)=м(NH4Cl)=0,05моль Найдем объем аммиака V=м*Vм, где Vм молярный объем газа при н.у. равен 22,4л/моль V(NH3)=м(NH3)*Vм=0.05*22.4=1.12л   Ответ V(NH3)=1.12л   примечание буквенные обозначения могут отличаться от используемых в вашей школе - меняйте сами  

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O n=m:M n(NaOH)=4:40=0,1моль n(NH4Cl)=2,657:53,5=0,05моль мы видим что соль хлоридааммония взята в недостатке значит по ней производим рассчеты n(NH4)=n(NH4Cl)=0,05 моль V(NH4)=n*Vm=0,05*22,4=1,12дм3