Какой объём аммиака выделится при взаимодействии 2,675 гр хлорида аммония с 4 гр гидроксида натрия?

 2,675 г,х     4 г                                у л  NH4Cl   +   NaOH  =  NaCl  +  H2O  +  NH3 стрелка вверх  53,5 г         40 г                              22,4 л 1) Сначала определим какое из исходных веществ прореагировало полностью,приняв массу хлорида аммония за Х:  Для взаимодействия 53,5 г хлорида аммония необходимо 40 г гидроксида натрия,а  для  -- // --                х г______________________________4 г,откуда х=53,5*4/40=5,35 г  2) Так как масса хлорида аммония вышло менее,чем по условиям задачи,значит это вещество прореагирует полностью,без остатка,поэтому объем аммиака следует рассчитывать по массе этого вещества:  при взаимодействии 53,5 г хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака,а  при  -- // --              2,675 г__________________________у л,откуда  у=2,675*22,4/53,5=1,12 л Ответ:при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония и 4 г гидроксида натрия выделится 1,12 л аммиака