Какой объём CO2 образуется при действии на 40 грамм известняка содержащего 8% примесей 70гр 15% раствора соляной кислоты. Практический выход газа - 80% от теоретического

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 n = m/M = V/Vм т.к. 8% примесей: m(CaCO3)ч = 40*0,92 = 36,8 г n(CaCO3) = 36,8/100 = 0,368 моль т.к. 15%ный р-р: m(HCl)ч = 70*0,15 = 10,5 г n(HCl) = 10,5/36,5 = 0,288 моль по уравнению реакции: n(CO2) = 0,288/2 = 0,144 моль считаем по недостатку - кислоте. V(CO2) = 0,144*22,4 = 3,23 л V(CO2)пр = 3,23*0,8 = 2,58 л