Какой объем надо взять воды и 80% раствора H2SO4, плотность= 1, 727 г/см3, чтобы получить 500 мл 40% раствора H2SO4 плотностью 1.303 г/см3?

Дано:  ρ(H2SO4)=1,727 г/мл ω(H2SO4)=80%=0,8 Vp-pa(H2SO4)=500 мл ρp-pa(H2SO4)=1,303г/мл ωp-pa(H2SO4)=40%=0,4 ρ(Н2О)=1 г/мл   V(Н2О)-? V(H2SO4)-?      Решение. 1.      Находим массу раствора, которую необходимо приготовить: mp-pa=500 мл·1,303 г/мл=651,5 г 2. Находим массу серной кислоты, которая должна содержаться в 40%-ном растворе:   mp-pa(H2SO4)=651,5 г · 0,4= 260,6 г 3. Вычисляем массу серной кислоты 80%-го раствора:   m(H2SO4)=260,6 г/0,8 = 325,75 г 4.Вычисляем массу воды, необходимую для приготовления 651,5 г раствора серной кислоты 40%-ной концентрации: m(H2O)=mp-pa-m(H2SO4); m(H2O)=651,5 г – 325,75 г =325,75 г 5. Высчитываем объем воды: V(H2O) = 325.75 г/1 г/мл = 325,75 мл 6. Высчитываем объем кислоты:    V(H2SO4) = 325,75 г/1,727 г/мл = 188,62 мл   Ответ: Для приготовления 500 мл 40%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,303 г/см3 необходимо взять воды 325,75 мл и 188,62 мл 80%-ной серной кислоты.