Какой объем (н.у) водорода образуется при взаимодействии магния с 147г 25%-го раствора серной кислоты? Спасибо.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 m(H2SO4) = 147 *0.25 = 36.75 г M(H2SO4) = 98 г/моль Пропорция: 98 - 22.4 36.75 - x x= 8.4 л

1) Записываем уравнение химической реакции:     Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2) Вычисляем массу вещества серной кислоты:    mв-ва(H2SO4) = mр-ра(H2SO4) * w(H2SO4) = 147 г * 0,25 = 36,75 г 3) Находим кол-во вещества серной кислоты? Да, находим)    n(H2SO4) = m(H2SO4) : M(H2SO4) = 36,75 г : 98 г\моль = 0,375 моль 4) Следующим действием нам необходимо определить кол-во вещества выделившегося в реакции водорода, для того чтобы в дальнейшем определить его объём:       n(H2) = n(H2SO4) = 0,375 моль -> 1:1 -> из одного моля серной кислоты выделился 1 моль водорода 5) Находим объём водорода: Vm(н.у.) = 22,4 л,дм^3\моль     V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 л\моль * 0,375 моль = 8,4 л. Ответ: V(H2) = 8,4 л.