Какой объём оксида углерода можно получить при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей с азотной кислотой.

Дано:                                                      m (CaСO3) = 60 г            W(прим) = 8 % Найти: V (СO2) Вычислим массу чистого CaСO3: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 8% = 92% 60 г – 100% х г   -  92% х = 60 г ∙ 92% \100% = 55,2 г Вычислим объем выделившегося СО2:    55,2 г                                                    х л СaCO3  + 2HNO3  =  Сa(NO3)2 +  CO2 ↑   100 г                                                     22,4  л 55,2  г   ---   х г 100 г  ---   22,4 л х = 55,2 г ∙ 22,4 л\100 г = 12,4 л ответ:  V (СO2) = 12,4 л