Какой объем сернистого газа (SO2) образуется при горении 306,3 грамм цинковой обманки (ZnS), содержащего 5% примесей?

Дано: m(смесиZnS)= 306,3г   1. находим ω чистого ZnS ω =  5%                          ω(ZnS)=100%-5%= 95% m(ZnS)-?                     2. находим массу чистого ZnS ω= mв-ва \mсмеси *100% Y(SO2)=?                      mв-ва= ω*mсмеси \100%                                         m(ZnS)= 95%*306,3г  \100%   m=291г  3 составляем уравнение реакции и решаем        291 г    xг    ZnS+O2 =SO2+ZnO   97г             64г х= 291г*64г\97г   х=192г