Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 45 кг известняка ( карбонат кальция), содержащего 38% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество вещества кислоты?

CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 1) W(CaCO3) = 100% - 38% = 62% 2) m(CaCO3) = (62% * 45кг) : 100% = 30,6кг 3) n(CaCO3) = 30,6кг : 100г/моль = 0,306кмоль 4) n(HNO3) = 0,306кмоль * 2 = 0,612кмоль 5) n(CO2) = n(CaCO3) = 0,306кмоль 6) V(CO2) = 22,4л/моль * 0,306кмоль = 6,85м³