Какой объём углекислого газа образуется при растворении 250 грамм известняка (карбоната калия, содержащего 20% примесей), с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?
Какой объём углекислого газа образуется при растворении 250 грамм известняка (карбоната калия, содержащего 20% примесей), с необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьРеакция: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O. Масса чистого известняка - 250 х 0,8 = 200 кг.
На 100 кг известняка требуется 126 кг азотной кислоты, на 200 кг требуется 252 кг азотной кислоты.
Из 100 кг известняка получается 22,4 кубометров СО2, из 200 кг известняка получится 44,8 кубометров СО2.
Гость 200г х CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2 +CO2 +H2O 100 22.4 m(CaCO3)=250*0.8=200 x=(200*22.4)/100=44.8 (л) n(CO2)=V / Vm=2 моль
Не нашли ответ?
Похожие вопросы