Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 250 кг известняков содержащего 20 % примесей с необходимым количеством азотной кислоты какого это кол вещества кислоты

уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O найдем массу примесей:  m (примесей) = m*w = 250*0,2 = 50 г  найдем массу известняка: m (CaCO3) = 250 - 50 = 200 г  найдем количество вещества известняка: n (CaCO3) = m/M = 200/100 = 2 моль найдем искомый объем углекислого газа: V (CO2) = n*Vm = 2*22,4 = 44,8 л