Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты карбонатом натрия

73 г                                                                                 Х л2HCl            +       Na2CO3       =         2NaCl        +      CO2    +     H2On = 2 моль                                                                    n = 1 мольMr = 36 г/моль                                                            Vm = 22,4 л/мольm = 72 г                                                                       V = 22,4 л73 г HCl    -    Х л СО272 г HCl    -    22,4 л СО2V(CO2) = 73 * 22,4 / 72 = 22,7 л

Дано: m(HCl) = 73 г V(CO2) - ? M(HCl) = 36,5 г/моль n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) n(HCl) = 73 г/36,5 г/моль = 2 моль Vm = 22,4 л/моль Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Из уравнения реакции следует, что n(CO2) = ¹/₂n(HCl) n(CO2) = 2 моль/2 = 1 моль V(CO2) = Vm×n(CO2) V(CO2) = 22,4 л/моль×1 моль = 22,4 л Ответ: 22,4 л