Какой обьем углекислого газа выделится при взаимодействии 500 г 30%-ной соляной кислоты с карбонатом кальция?

Дано: mр-ра(HCl) = 500г. Wр.в(HCl) = 30% Найти: V[latex](CO_2)[/latex] - ? Решение: [latex]CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + CO_2 + H_2O[/latex]  1) Рассчитаем массу чистого вещества соляной кислоты:  mчист.в-ва(HCl)= mр-ра(HCl) * Wр.в(HCl) / 100%= 500г. * 0,3=150г.; 2) Рассчитаем количество в-ва соляной кислоты, выделевшегося в ходе реакции: n(HCl)= mчист.в-ва(HCl) / M(HCl)= 150г. / 36,5 г/моль= 4,1 моль; 3) Рассчитаем количество в-ва углекислого газа по уравнению реакции: n[latex](CO_2)[/latex]= n(HCl) / 2= 4,1 моль / 2=2,05 моль; 4) Зная кол-во в-ва, можно определить объём углекислого газа: V[latex](CO_2)[/latex]= n[latex](CO_2)[/latex] * Vm= 2,05 моль * 22,4 л/моль= 46 л. Ответ: V[latex](CO_2)[/latex] = 46л. Всё! ------------------------------------------------------------------------------------------------- Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!