Какой объем углекислого газа выселиться при обжиге 500т известняка, содержащего 0,1 массовую долю примесей

450 000 моль                                   х моль СаСО3 = (над равно t) СaO + CO2 (газ, стрелка вверх) 1 моль                                              1 моль Найдем массу известняка без примесей 500 т = 500 000 кг = 500 000 000 г 0,1 - это 10% 500 000 000 г - 100% х    г               - 10% х = 50 000 000(г) - это масса примесей m чистого (СаСО3) = 500 000 000 г - 50 000 000 г = 450 000 000 г n = m/M M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль n(CaCO3) = 450 000 000 г / 100 г/моль = 450 000 моль n(CaCO3) = n(CO2) = 450 000 моль V = Vm*n V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 450 000 моль = 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л) Ответ: 10 080 000 дм3 (или 10 080 000 л)