Какой объём углекислого газа(н.у.) образуется при взаимодействии 250г известняка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой?

[latex]CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2[/latex] Найдем массу примесей: [latex]m=250*0,2=50[/latex] г Найдем массу чистого известняка: [latex]m(CaCO3)=250-50=200[/latex] г Найдем количество вещества: [latex]n(CaCO3)= \frac{200}{100} =2[/latex] моль [latex]n(CaCO3)=n(CO2)=2[/latex] моль [latex]V(CO2)=n(CO2)*22,4=2*22,4=44,8[/latex] л Ответ: 44,8 л