Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л.

- Запишем уравнение реакции: 2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2 - Определим массу раствора щелочи: mр-ра = p*V = 200мл*1,23г/мл = 258г - Определим массу растворенного вещества: mр.в. = mр-ра*w = 0,3*258г = 77,4 г - Рассчитаем количсетва вещества алюминия и щелочи: n(Al) = 32.4г/27г/моль = 1,2 моль n(KOH) = 77,4г*56г/моль = 1,4 моль - избыток - По уравнению реакции:  n(H2) = 3/2n(Al) = 3*1,2/2 = 1,8моль - Объем: V = Vm*n = 1,8моль*22,4л/моль = 40,32литра - как заказывали:DD шучу, так и получается)