Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении 13 г цинка в 150 г 20% H2SO4 плотность 1.84 г/мл

Дано: m(Zn)=13 m(p-pa H2SO4)=150 w(H2SO4)=20% p=1.84 НАЙТИ: V(H2)=? Решение: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n(Zn)=m/M=13/65=0,2 моль m(H2SO4)=150/100*20=30 Г n(H2SO4)=30/98=0,306 МОЛЬ H2SO4 В ИЗБ, ЗНАЧИТ СЧИТАЕМ ПО ЦИНКУ, ВЕЩЕСТВУ ПОЛНОСТЬЮ ПРОРЕАГИРОВАВШЕМУ n(Zn)=n(H2)=0.2 МОЛЬ V(H2)=Vm*n=22,4*0,2=4,48 л/моль Ответ: V(H2)=4,48 л/моль