Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии 365 г 15%-ой соляной кислоты с необходимым количество вещества цинка? Определите это количество вещества

Дано: m(раствора)=365 г(15% HCl) Найти: V(H2)=? n(Zn)=? Решение: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 M(HCl)=36.5 г/моль, Vm=22.4 г/л m(HCl)=365x0.15=54.75(г) 54.75/73=x/22.4 x=16.8 V(H2)=16.8(л) n(HCl)=0.75 моль - столько же нужно и цинка, тогда: n(Zn)=0.75 моль. Ответ: V(H2)=16.8 л, n(Zn)=0.75 моль.